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【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________；H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為__________________。

(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應的化學方程式_________________，該反應的用途是_________________(任寫一條)。

【答案】水分子間存在氫鍵 H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬)

【解析】

(1) H2O分子間含有氫鍵；鍵能越大越穩(wěn)定；

(2) 鐵紅主要成分是Fe2O3，鋁熱反應用于焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬)。

(1) H2O含有氫鍵，則熔沸點比H2S高；鍵能越大越穩(wěn)定，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能；

(2)鐵紅主要成分是Fe2O3，Al和Fe2O3高溫條件下發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為；該反應放出大量熱，可用于焊接鋼軌(或冶煉高熔點金屬)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（ ）

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是

A. W位于第三周期Ⅳ族

B. Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵

C. X的最高價氧化物的電子式是

D. 常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導電性最強的是（ ）

A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸

C.0.5L0.1mol/L鹽酸D.2L0.1moL/L的磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同一溫度下，某強電解質溶液a，弱電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，則升高溫度后它們的導電能力：（ ）

A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，分別與周期數、主族序數相同的一組是（）

①質子數　②核電荷數　③電子層數　④原子序數　⑤最外層電子數

A.③⑤B.②③C.③④D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量， y軸表示

A. 銅棒的質量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3-)=0.2 mol·L-1，則此溶液中c(Na＋)為

A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1

C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1

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