16．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則大量共存，并結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但物質的量濃度均為0.5mol•L-1，不遵循電荷守恒，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且物質的量濃度均為0.5mol•L-1，遵循電荷守恒，故B選；
C．H+、CH3COO-不能大量共存，故C不選；
D．Mg2+分別與CO32-、OH-反應，不能大量共存，故D不選’；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡狀態(tài)的是ABD．
A、v正（H2）=v逆（H2O）
B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
E、容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO2的平衡轉化率隨反應溫度的變化關系圖，根據(jù)圖示回答下列問題：

①△H3＞0（填寫“＞”、”＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④二甲醚的產率，請簡述理由：較低溫度下，反應反應③二氧化碳的轉化率較小而反應④較大，所以較低溫度對反應④有利，二甲醚的產率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3•7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na2SO3•7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途敘述不正確的是（　�。�
A．從環(huán)境保護角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
B．聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料
D．乙烯用作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　　）
A．Fe（OH）2B．A l（OH）3C．Fe（OH）3D．Al（OH）3 和Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）147g H2SO4的物質的量是1.5 mol，其中含氫原子數(shù)為1.806×1024個．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62g/mol，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.1mol．
（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和1.75mol．其中CO占總體積的57.1%．
（4）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，則該氣體的相對分子質量為64．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為3：2：1，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為49.9 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應經(jīng)過10min后，測得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40g•L-1
B．SO3的分解率為20%
C．化學反應速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
D．在這10min內的平均反應速率為v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點
（1）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（2）室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為1：10．

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