11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（　　）
分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中得電子化合價降低的P原子被還原，失電子化合價升高的P原子被氧化．
解答：解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，得電子化合價降低的P原子被還原，失電子化合價升高的P原子被氧化；如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，有5molP化合價降低被還原生成5molCu3P，有6molP化合價升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是6：5．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低表現(xiàn)氧化性，化合價升高表現(xiàn)還原性，能正確判斷磷元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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