【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

試題分析：A、0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A錯誤；B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應該增大，而K正應該減小，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，B正確；C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，C錯誤；D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空：

(l)____________元素被還原，____________是還原劑；

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________；

(3)用雙線橋標明上述化學方程式的電子轉移的方向和數(shù)目：_____________

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H＋)隨溫度的升高而降低

B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是

A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產(chǎn)品不同

C. 前者要隔絕空氣，后者不必 D. 干餾是化學變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。

Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．

①推進針筒后顏色變深，一段時間后又變淺的原因是______________；

②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；

Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三種溶液的物質的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）

②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關系為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�

B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．用石膏或鹽鹵點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是

A. C和CO B. 紅磷和白磷

C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D. 1gH2和2gH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將12.7g 固態(tài)碘與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，吸收2.604kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出 650kJ 的熱量。則表示 C2H2（氣態(tài)） 燃燒熱的熱化學方程式為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時，常用肼為燃料，NO2氣體作氧化劑。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y

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