8．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能自發(fā)進行
C．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱
D．放熱反應在任何條件下也能發(fā)生反應

分析 A．吸熱反應、放熱反應與是否加熱無關；
B．放熱反應在常溫下不一定能進行；
C．反應熱與反應物和生成物的總能量有關；
D．反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A．有些放熱反應需要在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，吸熱反應、放熱反應與是否加熱無關，故A錯誤；
B．放熱反應在常溫下不一定能進行，如鋁熱反應，故B錯誤；
C．反應熱與反應物和生成物的總能量有關，如反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，反之吸熱，故C正確；
D．放熱反應△H＜0，若在高溫條件下的熵增加的反應，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，所以在任何條件下不一定能自發(fā)進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應與放熱反應，把握物質(zhì)的能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意自發(fā)反應的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是自然界中部分自然現(xiàn)象和人類活動的圖片，請分析它們?yōu)槭裁磿廴敬髿猓?br />①火山噴發(fā)產(chǎn)生大量的SO 2、氮的氧化物和煙塵．②森林著火會產(chǎn)生大量CO、CO 2及煙塵．③汽車排放的尾氣中有SO 2和氮的氧化物．④工廠排放的濃煙含有大量的SO 2和氮的氧化物，也會產(chǎn)生大量的煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
則CH4催化還原NOX的相關說法正確的是（　　）
A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生①②反應至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是b（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應的化學方程式
（1）過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．碘酒B．漂白粉C．食鹽水D．液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關的反應方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應完后，共收集到1.12L氣體（標準狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe（NO3）3、異丙醇d．CH3COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

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