在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑判斷的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）乙烯→聚乙烯：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的化工原料．下列產(chǎn)品或物質(zhì)以NaCl為主要原料制取的是（　�。�
①金屬鈉；  ②氯氣；  ③燒堿；  ④鹽酸；  ⑤純堿．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②③④D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、原電池中陽離子向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
 實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O 
 V/mL c（mol?L-1）V/mL c（mol?L-1） V/mL   
 A 25 50.1  100.1  5
 B 25 5 0.2 5 0.2 10
 C 35 5 0.1 10 0.1 5
 D 355  0.25  0.210 
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某烴與含16g溴的溴水恰好反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為CH2Br-CH═CH-CH2Br，該烴是（　�。�
A、CH3-C═C-CH3
B、CH2═CH-CH═CH2
C、CH3-CH2-C≡CH
D、CH3-C≡C-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CO與我們的社會生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時，C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時，測知下列提供的各項物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號，K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請在如圖中，畫出反應(yīng)過程中的c（O2）變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A、正極
B、負(fù)極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應(yīng)的一極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案