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T℃，向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　�。�
條件改變 結論
A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移動，化學平衡常數減小
B 起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C 起始時向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D 起始時向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 達到平衡時，SO2的轉化率為50.0%
分析：A、恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，平衡常數隨溫度變化；
B、充入1.0molSO2和0.50molO2 和充入1.0molSO3氣體達到的平衡狀態(tài)相同，依據平衡三段式計算；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 轉化為起始量相當于充入2.5molSO3，詳單與相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行；
D、依據平衡狀態(tài)下計算得到平衡常數，結合化學平衡三段式列式計算；
解答：解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，溫度不變平衡常數不變化；故A錯誤；
B、依據平衡三段式計算    
         2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
 起始量   1         0         0         
變化量   0.2      0.2        0.1            19.6
平衡量  0.8       0.2       0.1                              
起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為0.8mol，放熱196KJ×0.4=78.4KJ，故B正確；
C、充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 轉化為起始量相當于充入2.5molSO3，詳單與相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）；故C錯誤；
D、依據A計算平衡常數K=
0.1
5
×(
0.2
5
)2
(
0.8
5
)2
=0.00125；
         2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol 平衡常數K=800，假設按照轉化率為50%計算平衡常數分析，反應的二氧化硫為0.0125
起始量  0.025      0.0125     0
變化量  0.0125     0.00625      0.0125
平衡量  0.0125      0.00625    0.0125

K=
(
0.0125
5
)2
(
0.0125
5
)2
0.00625
5
=800，符合平衡常數，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學平衡的分析判斷，化學平衡的計算應用，平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結構示意圖
 
．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式
 
．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學 方程式為
 
o
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到 平衡前v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省福州市高三上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

 

回答下列問題

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州市畢業(yè)班質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 

W

X

Y

 

R

 

 

 

Z

 

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出Z的原子結構示意圖________。

（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。

（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。

（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

（5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   △H1=—195kJ•mol—1

②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2=—534.2kJ•mol—1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________。

（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCI5(g) PCI3(g)+C12(g)  H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

 (2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時PCI5的轉化

率仍為20％，則a=________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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