用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質量是多少？（寫出計算過程）

解：二價金屬氧化物的化學式可以形成MO，令金屬的相對原子質量為a，則：
×2=0.05mol×2．
解得，a=64．
答：該金屬的相對原子質量是64．
分析：二價金屬氧化物的化學式可以形成MO，令金屬的相對原子質量為a，氫氣還原某二價金屬氧化物生成金屬單質與水，根據(jù)反應過程電子轉移守恒，列方程計算a的值．
點評：考查氧化還原反應計算，難度不大，可以根據(jù)方程式計算，本題采取電子轉移守恒計算，兩種法都不復雜．注意氧化還原反應計算經(jīng)常會用到電子轉移守恒．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用氫氣還原某二價金屬的氧化物使其成為單質。1 g氫氣可還原36 g氧化物，則此金屬可能是（    ）

A.Zn                 B.Pb                 C.Fe               D.Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質量是多少？

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用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質量是多少？

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用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質量是多少？

 

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（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對原子質量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

 

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