Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A 的敘述中正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5N_A個電子
③將2mol NO和1mol O₂混合后，體系中的分子總數(shù)為3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A
⑤2mol?L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數(shù)為3N_A．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、全部正確

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
②依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析；
③一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數(shù)；
⑤溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
⑥氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
⑦氣體摩爾體積的 應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L/mol分析；

解答： 解：①依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

20g

20g/mol

=1mol，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析，0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺--Fe³⁺--e-，轉(zhuǎn)移0.5N_A個電子，故②正確；
③一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，2NO=N₂O₄，體系中的分子總數(shù)小于3N_A，故③錯誤；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數(shù)=

42g

14g/mol

×2×N_A=6N_A，故④正確；
⑤溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故⑤錯誤；
⑥氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于N_A，故⑥錯誤；
⑦氣體摩爾體積的 應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224L/mol分析，溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量，故⑦錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和物理量的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)分析理解是解題關(guān)鍵，題目較簡單．