Question

6．混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23：16：9，計算：
（1）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）當氯離子為1mol時，混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、16g、9g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，進而計算三者物質(zhì)的量之比；
（2）結(jié)合（1）中NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量之比，計算各物質(zhì)的量的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合物的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量分別23g、16g、9g，則n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的比為：1mol：$\frac{2}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=3：2：1，
答：NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的之比為3：2：1；
（2）設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量分別為3x、2x、x，則3x+2x×2+x×3=1，解得x=0.1，
則混合物的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1×3mol+95g/mol×0.1×2mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g，
答：氯原子為1mol時，混合物的質(zhì)量為49.9g．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算、物質(zhì)的量計算，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．