下列比較不正確的是
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3
B.與冷水的反應(yīng)速率:K>Na>Mg
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
D.離子半徑:Cl>F>Na
A

試題分析:同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左向右逐漸增強(qiáng),故H2SO4>H3PO4, A不正確;根據(jù)金屬與水反應(yīng)難易的遞變規(guī)律即同周期從左向右越來(lái)越難,同主族從上到下,越來(lái)越易,可得B正確;同一周期,從左向右,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同一主族,從上到下,逐漸減弱,故C正確;D中氯離子有三個(gè)電子層,半徑最大,氟離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故D正確;故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組比較中正確的是(  )。
A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D.堿性:LiOH>NaOH>KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在短周期元素中,若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素種數(shù)為(  )
A.1種B.2種C.3種 D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體
A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ,以下三種說(shuō)法中,可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,C元素顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ,B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式     ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
(5)C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時(shí)R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列所述變化規(guī)律正確的是
A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列說(shuō)法不正確的是(  )。
W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________;
(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它們分別屬于第幾周期?第幾族?最高化合價(jià)是多少?各元素符號(hào)分別是什么?
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素,其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8,而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷:
(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別是________、________、________、________。
(2)寫(xiě)出D與A的簡(jiǎn)單離子的電子排布式________,________。
(3)哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)?__________________________________________。
(4)B與D兩原子間能形成何種化合物?________________。寫(xiě)出化學(xué)式及電子式________________,________________。

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