【題目】下列敘述中,正確的是(
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

【答案】B
【解析】解:A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失,故A錯(cuò)誤;B.元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)被氧化,元素化合價(jià)升高得到電子的物質(zhì)被還原,故B正確;
C.元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)被氧化,元素化合價(jià)升高得到電子的物質(zhì)被還原,故C錯(cuò)誤;
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),氯氣既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂 以曾青涂鐵,鐵赤色如銅。下列有關(guān)敘述正確的是

A中水銀積變又還成丹砂說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

AA電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e+2H2O = SO42-+4H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在K2SO4和Fe2(SO43的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1 , SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1 , 則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式__________,D的化學(xué)式__________。

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G現(xiàn)象___________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(SO42-)為

A0.15mol/L B0.20mol/L C0.25mol/L D040mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是(  )

A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護(hù)膚保濕劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B常溫常壓下,22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C常溫常壓下,8gCH4含有5NA個(gè)電子

D1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq),其中Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)。平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正) < υ(逆)

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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