4．下列氣體的實驗室制法正確的是（　�。�
A．Cl2：電解飽和食鹽水B．O2：過氧化氫與二氧化錳混合
C．H2：鋅粒和稀硝酸混合D．NH3：氮氣和氫氣混合

分析 從實驗室制取常見氣體的反應(yīng)原理分析，可以從氣體制取時藥品的選擇方面和生成物以及可操作性判斷，
A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成，電解飽和食鹽水得到氣體為氫氣、氯氣；
B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和氧氣；
C．制取氫氣常用稀硫酸或稀鹽酸，不用稀硝酸；
D．氮氣和氫氣混合高溫高壓催化劑反應(yīng)生成氨氣為工業(yè)制備，實驗室制備是氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成．

解答 解：A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，電解飽和食鹽水不能制得純凈的氯氣，故A錯誤；
B．實驗室中用過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和氧氣，2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故B正確；
C．制取氫氣常用稀硫酸或稀鹽酸，不用稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性和鋅粒反應(yīng)不能生成氫氣，故C錯誤；
D．氮氣和氫氣混合高溫高壓催化劑反應(yīng)生成氨氣為工業(yè)制備，實驗室制備是氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氣體實驗室制備方法，主要是氧氣、氯氣、氨氣、氫氣的制備原理，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)
C．Y-半徑比Q2-半徑大
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）請寫出烷烴在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答下列問題：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴為甲烷．
（5）10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測定），該氣態(tài)烴是乙烷．
（6）名稱是環(huán)十二烷；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣18mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），通過分液漏斗加入過量的稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg，
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）
（5）假若上述實驗裝置氣密性良好，數(shù)據(jù)記錄也不產(chǎn)生誤差，但某同學(xué)還是認(rèn)為該方法測得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高，最可能的原因是B裝置分液漏斗中的稀硫酸滴入錐形瓶中會排出一部分空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱（或用手捂�。┰嚬�，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是②④（填序號，下同）．
①密度     ②顏色     ③溶解性     ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2       ②H2      ③Cl2
Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
Ⅱ、D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，目的是吸收尾氣Cl2，防止污染空氣．
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化和干燥氣體
C．制氫氣時，用濃硫酸與鋅反應(yīng)比用稀硫酸快
D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．強酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．燒堿溶液盛裝在帶有橡膠塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

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同步練習(xí)冊答案