電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．②Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的總化學反應方程式為
 
．通電一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子離子失電子，陰極上是氫離子得電子；
（2）根據(jù)電解硫酸銅溶液電解電極反應的工作原理知識來回答．
解答： 解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，
故答案為：2H++2e-=H2↑；溶液呈紅色；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色；
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的總化學反應方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，通電一段時間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，物質(zhì)的量=
16g
80g/mol
=0.2mol，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則生成的硫酸為0.2mol，反應的硫酸銅物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
故答案為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應的書寫和電子守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出．已知A的水溶液呈藍色；I的水溶液常用來浸制生物標本；針對反應③H要求新制；D、F、J均為無色氣體，且D、F難溶于水；只有C、D為單質(zhì)；X的焰色反應為黃色．

（1）A為
 
，J為
 
，E為
 
．（填化學式）
（2）寫出I的結(jié)構(gòu)式
 
，X的電子式
 
．
（3）25℃時，取100mL A的某濃度的溶液，按①恰好電解完全時收集到D氣體換算成標準狀況下體
積為5.6mL，此時所得溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計）
（4）寫出②的離子方程式
 
．
③的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)．其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，J
 
．
（2）按要求書寫有關方程式：D與稀HCl反應的離子方程式
 
；B與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）B晶體空間構(gòu)型為
 
；每摩爾B晶體中共價鍵鍵數(shù)為
 
；
（2）寫出反應③的離子方程式：
 
；反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應①的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關系如右圖所示：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、F
 
；
（2）請寫出反應①、⑤的化學方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫出反應⑨的離子方程式
 
；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應過程中生成2mol O2，則同時生成
 
molC物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N-H共價鍵
B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022個 C032-
C、將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
D、將7.8gNa202放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見的單質(zhì)，其中只有A、C是常溫下為氣態(tài)的單質(zhì)．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成．D與F反應放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件已省略）：

請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是：周期
 
，族
 
．
（2）寫出D與F 反應的化學方程式
 
．該反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是
 
 （至少寫出一點）．
已知 H能與燒堿溶液反應，寫出與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（3）若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g干冰中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22a
B、44a
C、
44
3
a
D、14a

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