【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關實驗(夾持設備及必要的加熱裝置已省略)。
(1)整套裝置裝配完畢后,首先進行的操作是___,再添加試劑。
(2)實驗室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣:
①實驗時,通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。
②標準狀況下,上述反應每生成4.48L氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體,同時用作安全瓶(監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞)。若裝置C發(fā)生堵塞,裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此,實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5)向品紅溶液中同時通入氯氣和二氧化硫(按物質(zhì)的量之比1:1),觀察到的現(xiàn)象是___。用化學方程式解釋一下原因___。
(6)F為尾氣吸收裝置。實驗時,該裝置中反應的離子方程式___。
【答案】檢查裝置的氣密性 11.9mol/L 0.4mol 帶支管的錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)的液面上升 B 品紅不褪色 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
裝置A是實驗室制取氯氣的裝置,二氧化錳和濃鹽酸反應,純凈的氯氣應除去氯氣中的氯化氫,洗氣裝置B中的飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl氣體,驗證氯氣是否具有漂白性,則先通過I中濕潤的有色布條,觀察到褪色,再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布條,觀察到顏色不褪,則驗證氯氣不具有漂白性。
(1)氣體發(fā)生裝置需要檢查裝置氣密性;
(2)①實驗時,通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=;
②利用化學方程式定量關系計算電子轉(zhuǎn)移;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,裝置C發(fā)生堵塞,則B中氣體的壓強增大,會導致帶支管的錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)的液面上升;
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,需要先通過濕潤的有色布條,然后干燥后接觸濕潤的有色布條,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,據(jù)此分析;
(5)氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中, 會發(fā)生氧化還原反應;
(6)過量的氯氣會污染空氣,尾氣處理選擇堿性物質(zhì)氫氧化鈉。
裝置A是實驗室制取氯氣的裝置,二氧化錳和濃鹽酸反應,純凈的氯氣應除去氯氣中的氯化氫,洗氣裝置B中的飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl氣體,驗證氯氣是否具有漂白性,則先通過I中濕潤的有色布條,觀察到褪色,再利用II中固體干燥劑(無水氯化鈣或硅膠)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布條,觀察到顏色不褪,則驗證氯氣不具有漂白性。
(1)整套裝置裝配完畢后,首先進行的操作是:檢查裝置的氣密性,再添加試劑,
故答案為:檢查裝置的氣密性;
(2)①實驗時,通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度== =11.9mol/L,
故答案為:11.9mol/L;
②標準狀況下,上述反應每生成4.48L氯氣,物質(zhì)的量==0.2mol,MnO2+4HCl(濃) MnC12+Cl2↑+2H2O:每生成1mol氯氣,電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成0.2mol氯氣電子的物質(zhì)的量為0.4mol,
故答案為:0.4mol;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,帶支管的錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)的液面上升,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱,
故答案為:帶支管的錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)的液面上升;
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,氯氣接觸濕潤的有色布條,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,所以選B,
故答案為B;
(5) 氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中, 會發(fā)生氧化還原反應,品紅不褪色,反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;
(6)F為尾氣吸收裝置。實驗時,該裝置中反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。
(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:
含硫燃料AB硫酸
請回答下列問題。
(1)A的化學式為__________,B的化學式為__________________________________。
(2)三個反應中,不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減少污染的目的。
(4)雨水的pH小于5.6時,就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行了一個研究,結果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村
E.開發(fā)新能源
②請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子,某同學對該溶液進行了如下實驗:
下列判斷錯誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應的是________;原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式:A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液,90.9 g 水中需要投入鈉的質(zhì)量是
A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下(請補充完整甲組實驗儀器的名稱。)
操 作 | 現(xiàn) 象 | |
甲 | 向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2,向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞 | Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是____________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是____________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學取20ml久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配,因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中迅速發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出,保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法正確的是
A.該反應中NaN3是氧化劑,KNO3是還原劑
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15
C.若有50.5 g KNO3參加反應,則有0.5mol N原子被還原
D.每轉(zhuǎn)移1 mol e,可生成標準狀況下N2的體積為2.24 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實驗測得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時應該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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