Question

（2011?青島模擬）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

則A通常顯

+3

價(jià)，A的電負(fù)性

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

；右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元，在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有

6

個(gè)．該晶體的化學(xué)式為

CaTiO₃

；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五種微粒中，中心原子采取sp³雜化的有

②③⑤

（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，B可失去2個(gè)電子，則A為Al，B為Mg；
（2）Ti的原子序數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，利用均攤法計(jì)算晶胞的結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)各物質(zhì)的價(jià)層電子對(duì)判斷雜化類型．

解答：解：（1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性A＞B，
故答案為：+3；＞；
（2）Ti的原子序數(shù)為22，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，晶胞中，Ca位于體心，為1個(gè)，Ti位于頂點(diǎn)，含有8×

1

8

=1，O位于棱，含有12×

1

4

=3，
則化學(xué)式為CaTiO₃，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；6；CaTiO₃；
（3）在①SiO₃^2-中心原子的價(jià)層電子對(duì)為

4+2

2

=3，為sp²雜化；
②SO₃^2-中心原子的價(jià)層電子對(duì)為

6+2

2

=4，為sp³雜化；
③CH₃OH中心原子形成4個(gè)δ鍵，為sp³雜化；
④CS₂中心原子形成2個(gè)δ鍵，為sp雜化；
⑤CCl₄中心原子形成4個(gè)δ鍵，為sp³雜化，
故答案為：②③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的計(jì)算，電負(fù)性、電離能以及雜化類型的判斷等問(wèn)題，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，本題中注意把握晶胞的分析和雜化類型的判斷方法．