Question

（1）有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
①三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為

 

．
②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為

 

．
③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為

 

．
④與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為

 

．
（2）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=

 

mol/L．相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

 

．
（3）已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

 

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）如果酸是強電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大；
（5）水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相等；對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答： 解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為a=

1

2

b＞c，故答案為：a=

1

2

b＞c；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n₁ =n₂=n₃，故答案為：n₁ =n₂=n₃； 
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（5）水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相等，所以c（OH^-）=2×10^-7mol/L，在相同的條件下測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，
故答案為：2×10^-7；NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa；
（3）A．因都為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，兩者水解都產(chǎn)生氫氧根離子，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，難度不大，注意（4）中生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，分清是初始速率還反應過程中的反應速率．