Question

【題目】化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化密切相關(guān)。

現(xiàn)有下列七種物質(zhì) ： ①氯水 ②氦氣 ③ 過氧化鈉 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氫鈉 ⑦氯化鈉 回答下列問題：

(1)不存在化學鍵的是______（填序號，下同），屬于共價化合物的是_______________。

(2)碘的升華屬于__________變化（填“物理”、“化學”），化學鍵_________（填“是”、“未”）發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為_______________________。

(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為________。

(4)其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－。則氯水中含有的分子有__________________________。

(5)設計實驗證明氯化鈉為離子化合物___________________。

Answer 1

【答案】 ② ④ 物理 未 NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ Na＋和HSO4－ Cl2、H2O 、HClO 將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物

【解析】(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以②氖氣中沒化學鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵，所以屬于共價化合物的是：④硫酸；正確答案：②； ④。

(2) 碘由固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學鍵未被破壞；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理 ； 未； 。

(3) NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；NaHSO4在熔融狀態(tài)下，電離產(chǎn)生2種離子，分別為Na＋和HSO4－ ；正確答案：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ；Na＋和HSO4－ 。

(4)已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2O HCl ＋HClO, HClO H＋＋ClO－；,HCl在溶液中完全電離；根據(jù)上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正確答案：Cl2、H2O 、HClO。

（5）離子化合物在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ�，利用此性質(zhì)進行驗證，操作為將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物；正確答案：將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物。