【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 鹵水點豆腐以及江河入海口處的三角洲的形成

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 將氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵沉淀

D. 清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

【答案】C

【解析】A. 鹵水點豆腐以及江河入�？谔幍娜侵薜男纬删c膠體的聚沉有關(guān)系，A不符合題意；B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，B不符合題意；C. 將氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能制備氫氧化鐵膠體，C符合題意；D. 清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后下列正確的操作順序是

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

B

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

不能說明該溶液中一定含有SO42-

D

加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)

(NH4)2CO3顯堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)

A. 1 mol H2和O2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為2NA

B. 27 g Al與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 （ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液,正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－—2e－= Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

cl

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是______________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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【題目】某小組擬配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列問題。

(1)在實驗室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要稱量NaOH固體________g。

(2)所需儀器除了天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有________。

(3)下列有關(guān)容量瓶及幾步實驗操作的描述中不正確的是（____）

①容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度，且使用前要檢查容量瓶是否漏水

②容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有烘干就直接進(jìn)行溶液配制

③NaOH在燒杯里溶解后，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；

④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液都移入容量瓶；

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。

A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

(4)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動；其正確的操作順序為__________。

A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨

C． ②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧

(5)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。

①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

（1）配制時可能應(yīng)用到以下儀器：A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D膠頭滴管 E.50 mL燒杯 F.100 mL容量瓶 G.藥匙

（2）配制步驟:容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是_______。

①計算：溶質(zhì)用量為_______g。

②稱量：稱取NaOH需要的儀器有藥匙、50ml燒杯和___(填字母代號)。

③溶解：需要的儀器有50ml燒杯和_____ (填字母代號)。

④轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時必須用_____(填字母代號)引流。

⑤洗滌：通常洗滌________次。

⑥定容：當(dāng)加水到離刻度線_____時，改成用___(填字母代號)滴加。

⑦搖勻。

⑧裝瓶：配好的溶液裝入帶______的細(xì)口瓶。

（3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）

①定容時，俯視觀察液面會導(dǎo)致濃度_________。

②溶解NaOH固體后，未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容，會導(dǎo)致濃度_________。

③溶解NaOH固體后燒杯未進(jìn)行洗滌，會導(dǎo)致濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.01 mol CH3COONa和0.004 mol鹽酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是______________________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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