20．水作為氧化劑的反應(yīng)是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO3+H2O═H2SO4
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O

分析 水只做氧化劑，則水中H元素的化合價降低，據(jù)此分析．

解答 解：A、2Na+2H2O=NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水只作氧化劑，故A正確；
B、SO3+H2O═H2SO4中，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水只作還原劑，故C錯誤；
D、2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O中，H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個該原子g D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明顯增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　�。�+1SO42-
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用過量氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進(jìn)一步提純，利用電解法可制成純度高達(dá)99%以上的精銅，請寫出該方法陰極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②請評價細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)可以降低能源消耗，利于減少污染，對貧礦和尾礦的開采更有價值．（說一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．金屬氧化物   氧化鐵   FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為（　　）
ABCD
容量瓶規(guī)格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4質(zhì)量152g152g80g160g
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S2-�、贔e2+　③Fe3+�、躍�、軭+�、轈u2+　⑦M(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體，
①計算物質(zhì)的量；
②計算氣體所含的分子數(shù)目；
③計算氣體的質(zhì)量；
④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度  
⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素Cu，被還原的元素N；（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為①HNO3，②還原劑為Cu；
③氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，④還原產(chǎn)物為NO2；（填化學(xué)式）
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是2mol；被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A． B． C． D．

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