在一與外界不發(fā)生物質(zhì)交換的密閉容器中存在化學(xué)平衡 3A（g）+B（g） 2C（g）； △H <0, 當(dāng)改變條件平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中正確的 組合是（    ）

       ①容器內(nèi)的溫度一定升高                ② V正可能變大

       ③容器中 C 物質(zhì)的濃度一定升高         ④容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定降低

A．①④                          B．②③                   C．①③                   D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一與外界不發(fā)生物質(zhì)交換的密閉容器中存在化學(xué)平衡3A(g)+B(g)2C（g）；ΔH＜0,當(dāng)改變條件平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中正確的組合是（    ）

①容器內(nèi)的溫度一定升高②v（正）可能變大 ③容器中C物質(zhì)的濃度一定升高 ④容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定降低

A.①④                 B.②③                   C.①③                    D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省甘谷二中高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開(kāi)始時(shí)放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開(kāi)始時(shí)放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個(gè)編號(hào)）

　（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一與外界不發(fā)生物質(zhì)交換的密閉容器中存在化學(xué)平衡3A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0，當(dāng)改變條件平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷中正確的組合是

①容器內(nèi)的溫度一定升高  ②v(正)可能變大  ③容器中C物質(zhì)的濃度一定升高  ④容器內(nèi)的壓強(qiáng)一定降低

A.①④                B.②③                C.①③                D.②④

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