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在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

[　　]

A．

HNO2

B．

HCOOH

C．

HCN

D．

H2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題(人教版) 題型：013

在25℃時，0.1 mol·L－1的HX溶液中，c(OH－)/c(H+)＝1×10－6，在該條件下對0.1 mol·L－1的HX溶液，下列說法中正確的是

[　　]

A．

HX的電離方程式為：HX＝H+＋X－

B．

此溶液的pH＝1

C．

該溶液中c(HX)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)

D．

與PH＝10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：河南省清豐一高2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c ( H+ )與c ( OH－ )比值的對數，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有關敘述中，正確的是（   ）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性

B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1

C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)

D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

 

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省成都二十中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對數，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關敘述中，正確的是（  ）

A．在25℃時，AG ＝ 10的溶液呈堿性
B．在25℃時，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃時，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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