下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋
B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應
C．氫氣與氧氣反應中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點
B

試題分析：大多數(shù)溶液，濃度越大，密度越大，只有氨水和酒精溶液例外，硫酸溶液加水稀釋，密度減小，A錯誤；鋅與鹽酸反應時，加少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，加快化學反應速率。鋅過量，所以產(chǎn)生氫氣的體積決定于鹽酸的量，B正確；氣態(tài)水能量比液態(tài)水能量高，氫氣和氧氣生成液態(tài)水放熱更多，C錯誤；VIA族元素氫化物組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但水存在分子間氫鍵，沸點反常地高，沸點H2O>H2Te>H2Se>H2S，D錯誤。
點評：解答圖像題要看清橫坐標、縱坐標表示的量，曲線的起點、拐點、變化趨勢等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：
A．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應反應速率的快慢
B．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。
II.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產(chǎn)物為NH3，相應的反應方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1＋α2＝1時，則起始時NH3的物質的量n(NH3)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，正負極質量均增加
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞ O
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是（    ）
A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol
B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是       L。
(2)已知：反應1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反應2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為________________。
③在T2溫度下，反應1000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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