Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：正極：_____________________________ ；負(fù)極：______________________。

(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向________極(填“負(fù)”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ Fe - 2e－ = Fe2+ C 負(fù) PbO2 Pb + SO42- - 2e－== PbSO4 負(fù) 增大

【解析】

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ ；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極：Fe - 2e－ = Fe2+。

(2)應(yīng)將鐵設(shè)計(jì)成原電池的正極，則負(fù)極為較鐵更活潑的金屬，選項(xiàng)中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，起不到保護(hù)鐵不被腐蝕的效果，故選C；

(3)圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵連接電源的負(fù)極；

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是PbO2 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb + SO42- - 2e－== PbSO4 。

②鉛蓄電池工作時(shí)，SO42﹣是陰離子，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向負(fù)極，Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O反應(yīng)過程中消耗硫酸，溶液的pH增大。