Question

2．將NaOH溶液逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸減少并消失，若將NaOH溶液逐滴加入FeSO₄溶液中，能觀察到先有白色沉淀生成，接著迅速變成迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的最后一步反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先與氫氧根離子反應生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化，變成灰綠色，最終氫氧化亞鐵會被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，以此解答該題．

解答 解：向硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸減少并消失，在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸減少并消失；迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題綜合考查鋁、鐵的化合物的性質，為高頻考點，側重考查學生的雙基知識，難度不大，本題注意化學反應的現(xiàn)象，把握化學方程式的書寫，難度不大．