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16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結構示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類型為              。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離

子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L-1。 

 

 

（1）D離子的結構示意圖       F元素氧化物的晶體類型為分子晶體

（2）N3-＞O2-＞Na+

（3）O的非金屬性比S強

，化學鍵有共價鍵     2H2O+ + H2S = S + 2H2O + 2H+

（4）5.6*10-10mol·L-1。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
（1）B元素單質的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫出X轉化為Y的化學方程式         。
（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質。寫出E與D的氧化物的水溶液反應的離子方程式                   。
（4）一定條件下，A的單質與B的單質充分反應生成6.8gW氣體時，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）D離子的結構示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類型為               。

（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞     ＞     (填微粒符號)

（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較

強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                     ，該陽離

子中存在的化學鍵有                     ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶

液反應的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為        mol·L-1。 

 

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