5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
B．28 g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
C．50mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.45NA
D．足量的鐵與0.1molC12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵來(lái)分析；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵即4NA條，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故C正確；
D、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)各物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．食品添加劑關(guān)系到人類健康．下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調(diào)味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是63：8（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問(wèn)題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-、SO42-
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法中正確的是AC
A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進(jìn)一步確定其存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解，并帶走水蒸氣．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.30mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物，堿性氧化物不一定都是金屬氧化物
C．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要檢漏，量筒使用前需要洗滌、干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案