將NaCl溶液滴在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl-由a 區(qū)向b區(qū)遷移
B、液滴邊緣區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D、導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鐵板在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負(fù)極、b作原電池正極，
A、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B、液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．鐵被腐蝕在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，生銹在正極上反應(yīng)；
D．a(chǎn)作原電池負(fù)極、b作原電池正極，生成的Fe（OH）2被氧化成氫氧化鐵．
解答： 解：鐵板在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負(fù)極、b作原電池正極，
A．放電時(shí)，Cl - 由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；
B．液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．液滴下的鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe（OH）2被氧化成氫氧化鐵，故C正確；
D．該現(xiàn)象與氧氣含量多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)食鹽中含有鈉離子，可以用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子
B、檢驗(yàn)食鹽中含有氯離子，則可以加用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C、向溴水中加入食鹽溶液，可以使溴水褪色
D、食鹽中加碘的作用是預(yù)防“大脖子病”的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；
已知：

①A的分子式為C10H20O2；
②B分子中有2個(gè)甲基；
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，E分子烴基上的氧原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③加聚反應(yīng)     ④氧化反應(yīng)
（2）C分子所含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
B+E→A：
 

B→C：
 

F→G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，由H、C、N三種元素組成的化合物X13.5g在氧氣中充分燃燒，生成的氣體依次通過足量的無水CaCl2（增重4.5g）、堿石灰（增重22g），由質(zhì)譜法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為27．請(qǐng)回答：
（1）X的電子式是
 
．
（2）由A、氫、氮三種元素形成的某化合物M其摩爾質(zhì)量為39g/mol，與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，化合物M所含的化學(xué)鍵有
 
，寫出物質(zhì)M投入足量稀鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（3）現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為一定量的SiO2和單質(zhì)Fe）來制備膽礬，同時(shí)得到副產(chǎn)物Y．有人設(shè)計(jì)了圖1的流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
①寫出酸浸時(shí)生成Cu2+的離子方程式：
 
．
②常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，請(qǐng)你計(jì)算說明濾液I中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液至pH=4時(shí)，能否將Fe3+除盡
 
（一般離子濃度小于10-5mol/L可視作除盡）．
③已知膽礬晶體的溶解度曲線圖2所示，請(qǐng)問對(duì)濾液II進(jìn)行系列操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、
 
、晾干．
④請(qǐng)說出Y物質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式
 
，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是
 
．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因
 
．
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式
 
．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因
 
，濾液3是
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生理鹽水，是指生理學(xué)實(shí)驗(yàn)或臨床上常用的滲透壓與動(dòng)物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類動(dòng)物時(shí)是0.67～0.70%，用于哺乳類動(dòng)物和人體時(shí)是0.85～0.9%人們平常點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當(dāng)成生理鹽水來使用．請(qǐng)回答下面有關(guān)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的問題．
（1）假設(shè)點(diǎn)滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL該物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤天平稱量氯化鈉固體
 
g
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是
 
（填寫編號(hào)）．
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的有
 

A．容量瓶洗滌完沒有干燥
B．使用天平時(shí)把砝碼放在左側(cè)托盤上（游砝有使用）
C．定容時(shí)俯視
D．移液時(shí)有液體濺出
E．定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有
關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見下表：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="7p9kgbk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①
 
②
 
③
 
④
 
⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨試管夾；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol?L-1的鹽酸、新制的氯水、Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式
A
B不        填
C不        填
D不        填
E
F
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明產(chǎn)生上述結(jié)論的原因
 
．
（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是
 
、
 
．請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明這兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ?mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)．一定條件下將4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8mol?L-1．下列判斷正確的是（　　）
A、以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol?（L?s）-1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
C、升高溫度能使
n(NO)
n(NH3)
減小
D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案