用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA
B、22.4L乙炔在空氣中完全燃燒，生成2NA個(gè)CO2分子
C、1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA
D、0.2mol戊烷中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)羥基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子計(jì)算；
D、根據(jù)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量計(jì)算出含有碳碳鍵和碳?xì)滏I的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、1mol苯乙烯中含有1mol碳碳鍵，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L乙炔的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g羥基的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol電子，所含電子數(shù)目為0.9NA，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol戊烷中含有0.8mol碳碳鍵、2.4mol碳?xì)滏I，總共含有3.2mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3.2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，能夠熟練掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將V1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）．通過(guò)必要的計(jì)算填空：
（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余．則c（Fe2+）=
 
 mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的V（H2）=
 
 L．
（3）若V1＜V2，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)
 
（填“增重、減輕或不變”）
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是（　�。�
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．
A、③②④⑤①
B、③②④③①
C、①④⑤②③
D、②③⑤④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有一反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、x=4
B、1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C、Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（　�。�
A、一氧化碳B、甲烷
C、二氧化碳D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸（濃度為12mol/L）反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：
（1）31.6克KMnO4參與反應(yīng)，最多能氧化多少克HCl？
（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定的密閉容器中加入2mol SO2和l molO2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡后氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍
C、充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣有NA個(gè)單質(zhì)分子
B、氣體的摩爾體積為22.4L/mol
C、任何條件下，16g CH4與18g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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