常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．

0.1 mol/L的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍

C．

pH＝10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．

0.1 mol/L的硫酸100 mL跟0.2 mol/L　NaOH溶液100 mL完全反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時(shí)，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價(jià)化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價(jià)氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，F(xiàn)的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極，正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（4）寫(xiě)出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述的正確性及前后間因果關(guān)系的判斷，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08浙江省開(kāi)化中學(xué)模擬)下列事實(shí)中，能證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是（ ）   

A．常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱

B．常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7

C．1mol?L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色                  

D．液氨不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08年溫州市適應(yīng)性測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是（  ）  
A.常溫時(shí)，NaHCO3 溶液的pH 值比同濃度的CH3COONa 溶液小

B.常溫時(shí)，pH=3的硫酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈酸性

 

C．把FeCl 和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe203 固體

      

       D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

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