【題目】下列說法錯誤的是

A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥

B. 碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥

C. 青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能,雖經(jīng)1×107 倍稀釋,仍有療效

D. 中草藥麻黃堿可導致失眠、多夢等癥狀

【答案】B

【解析】試題分析:A、胃酸的主要成分為鹽酸,抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,A正確;B、碳酸鋇溶于鹽酸,鋇離子能使蛋白質(zhì)變性,引起人體中毒,B錯誤;C、青霉素屬于抗生素,能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用,C正確;D、麻黃堿服用后不良反應是有時會出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮導致的不安、失眠等,D正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(CaxN2)并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________。

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中,目的是________________。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應③反應結束后,__________;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量

m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量

m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景

m2/g

1480

15.08

1515

計算得到實驗式CaxN2,其中x=______________

若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:

1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________

2)已知相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:

步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步驟2中未將碘量瓶在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結果可能__________(選填偏大、偏小、無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________

為確保實驗結果的準確性,你認為還需要____________________。

(4)0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為

__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)和溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中正確的是

A.H2A的電離方程式為:H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A.X是電源的

B.陽極的反應式是:4OH-4e-=2H2O+O2

C.總反應可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣,充分反應后將溶液蒸干,并灼燒所得的固體,最后剩余的固體成分可能是(
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應速率的因素:

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

102

實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

78

A. 實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能

B. 實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能

C. 反應前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率

D. 反應后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱使之發(fā)生水解,為測定水解程度,需要加入下列試劑中的① NaOH溶液;② 銀氨溶液;③ 新制的CuOH2懸濁液;④ 碘水;⑤ BaCl2溶液,組合正確的是

A.①⑤ B.②④ C.①②④ D.②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案