【題目】X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價(jià)化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. XY、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

【答案】C

【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰,Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x=,不合理,且X、Y、W分別位于不同周期,則X為H元素;A.H、N、O三元素可以形成硝酸,屬于共價(jià)化合物,可以形成硝酸銨,屬于離子化合物,故A正確;B.Y和Z位于相同周期,原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為r(Y)>r(Z),故B正確;C.H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等,故C錯(cuò)誤;D.H2O、H2S都形成分子晶體,但H2O分子之間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比H2S高,氧的非金屬性比硫強(qiáng),則H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的部分框架,請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題:

(a)寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置___________;元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________(用化學(xué)式表示)。

(b)元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”,下同)化合物.元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

(c)請(qǐng)寫(xiě)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為:___________;元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢宰霰Wo(hù)氣,請(qǐng)用電子式表示其分子___________。

(2)元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對(duì)角線法則.根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則,金屬鈹(Be)與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似.

(a)寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(b)下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B.Be(OH)2可溶于水

C.BeCl2是離子化合物 D.Be(OH)2具有兩性

(c)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑___________鑒別。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸H3PO2是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式 。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為 。

利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 填化學(xué)式。

③NaH2PO2 正鹽酸式鹽

3H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷P4BaOH2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和BaH2PO22,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與BaOH2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)

C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達(dá)平衡后加壓顏色加深

D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過(guò)量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式:___________;D的化學(xué)式__________。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時(shí)v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時(shí),在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T(mén)℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說(shuō)法正確的是

A. C60是一種新型的化合物

B. C60和石墨都是碳的同素異形體

C. C60中雖然沒(méi)有化學(xué)鍵,但固體為分子晶體

D. C60相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅,若變藍(lán)則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng) ③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí)斷裂碳氧鍵

A.①③B.②④C.①④D.③④

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