【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是

A. 已知　，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和

C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D. 已知　，　，則

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；

B. 、101 kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；

C. 依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；

D. 碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，N2O4 2NO2已達(dá)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達(dá)平衡狀態(tài)后， NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值，應(yīng)（ ）

A. ①中增大②中減小 B. ①中減�、谥性龃� C. 均增大 D. 均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________(填序號)溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

原子半徑

最高價或最低價

A. 元素形成的氫化物穩(wěn)定

B. 元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高

C. 元素形成的化合物是共價化合物

D. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法。其中可用于處理污水的是

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) （ ）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)

D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是

A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個N2

C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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