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12．隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中H+的移動方向由A極到B極
B．電池總反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．正極電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol

分析 SO2-O2形成燃料電池，通O2的電極B為正極發(fā)生還原反應，反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，通SO2的電極A為負極發(fā)生氧化反應，反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，陽離子由負極移向正極，據(jù)此分析計算．

解答 解：A．SO2-O2形成燃料電池，通O2的電極B為正極，通SO2的電極A為負極，所以溶液中H+的移動方向由A極到B極，故A正確；
B．通O2的電極B為正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，通SO2的電極A為負極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，所以總反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正確；
C．通O2的電極B為正極發(fā)生還原反應，反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故C錯誤；
D．當有0.25mol SO2被吸收，電子轉移0.5mol，依據(jù)電子守恒分析通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為0.5mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液酸堿性書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鎳氫電池（NiMH）目前己經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M 示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 下列說法正確的是（　　）
A．放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．放電時，電子由負極→正極→電解質溶液→負極，形成閉合回路
C．充電時，陰極附近溶液pH 降低
D．充電過程中，OH-從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，讀數(shù)時同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？不同；若不同，請指出讀數(shù)誤差情況左圖讀數(shù)偏大，右圖讀數(shù)偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Li-FeS2熱激活電池以固體KCl、LiCl為電解質，放電總反應為：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列說法不正確的是（　�。�
A．負極反應式為：Li-e-=Li+
B．正極反應式為：FeS2+4e-=Fe+2S2-
C．電池放電時K+向正極移動
D．可用KCl、LiCl的水溶液做電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：
（1）a為正（正極、負極）
（2）通入空氣的電極反應式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），各容器中起始物質的物質的量與反應溫度見表，反應過程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物質的量隨時間變化關系如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃起始物質的量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）
ⅠT10.20.40
ⅡT1000.4
ⅢT20.20.40
A．在前20 min內，容器Ⅰ中反應的平均速率為v（H2）=0.012 mol•L-1•min-1
B．達到平衡后，容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH，此時v（正）＞v（逆）
C．達到平衡時，容器Ⅱ中的壓強一定大于容器Ⅰ中的壓強的兩倍
D．將容器Ⅲ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T2，達到平衡時，CO的轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構簡式為，對該有機物的下列說法中正確的是（　�。�
A．含有羥基、苯基、羧基三種官能團B．屬于芳香烴
C．在一定條件下，能發(fā)生酯化反應D．屬于羧基，也屬于酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中互為同分異構體的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}$K 與${\;}_{19}^{39}$KB．T2O與H2O
C．CH3CH2CH2CH3與D．CH3CH3與CH3CH3CH3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟
 

有關問題
 

（1）計算所需KCl的質量
 


 

（2）稱量KCl固體
 

稱量過程中主要用到的儀器是__________
 

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解
 


 

（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中，洗滌2至3次并將洗滌液轉入容量瓶中
 

為防止溶液濺出，應該采取的措施是______________________________
 

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
 

在進行此操作時應注意的問題是______________________________
 

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