Question

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 正極為Pt電極，電極反應(yīng)為2Ag⁺+Cl₂+2e^-═2AgCl↓
• B． 放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中鹽酸濃度不變
• C． 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
• D． 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole^-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
負(fù)極反應(yīng)式為Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
負(fù)極反應(yīng)式為Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，據(jù)此分析解答．
A．正極為Pt電極，正極上氯氣得電子，正極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極反應(yīng)式為Cl^-+Ag-e-=AgCl↓，正極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-═2Cl^-，氫離子會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)，所以放電時(shí)左邊鹽酸濃度降低、右邊升高，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e^-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，忽略銀離子和氯離子的反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．