Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、1 L1 mol/L H₂SO₄，含有2N_A個(gè)H⁺
• B、500 mL 2 mol/L鹽酸比100 mL 2 mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
• C、1 mol Na₂S₂，含N_A個(gè)共價(jià)鍵
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO₂的質(zhì)量約為9.6g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷兩溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱；
C．1 mol Na₂S₂中含有1molS-S共價(jià)鍵；
D．根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量．

解答： 解：A．1L1 mol/L H₂SO₄中含有1mol溶質(zhì)硫酸，含有2mol氫離子，含有2N_A個(gè)H⁺，故A正確；
B．2 mol/L鹽酸中含有氯離子和氫離子濃度都是2mol/L，而2 mol/L硫酸溶液中含有含有氫離子濃度為4mol/L，含有硫酸根離子濃度為2mol/L，所以鹽酸溶液導(dǎo)電性比硫酸溶液的導(dǎo)電性差，故B錯(cuò)誤；
C．1 mol Na₂S₂中含有1molS-S共價(jià)鍵，含N_A個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；
D．標(biāo)況下，3.36L二氧化硫的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，0.15mol二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol×0.15mol=9.6g，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意溶液導(dǎo)電性與溶質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，與溶液中各離子的濃度有關(guān)，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．