Question

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、3.6 mol
• B、3.2 mol
• C、2.4 mol
• D、1.2 mol

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：10s后達到平衡，若A的平均速率是0.12mol/（L?s），則消耗A的物質(zhì)的量為2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，結合反應的化學方程式利用三段式法計算．

解答： 解：前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
B的反應速率為0.12mol/（L?s）×

1

3

=0.04mol/（L?s），
所以轉(zhuǎn)化的B為0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算公式和反應速率與化學計量數(shù)的關系即可解答，注意利用三段式法計算較為直觀，題目難度不大．