有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且C、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，E與D、F在周期表中相鄰，B元素能形成多種常見單質(zhì)．據(jù)此回答：
（1）請寫出A、H兩元素的元素符號(hào)：A
 
，H
 
．
（2）B、G兩元素形成的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（3）D、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物，完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式為
 
；請用離子方程式表示出，反應(yīng)后的溶液顯堿性的原因
 
．
（4）請寫出E的單質(zhì)在B的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式
 
；10gA元素形成的單質(zhì)，完全燃燒生成液態(tài)的化合物時(shí)，放出熱量為1425kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素能形成多種常見單質(zhì)，則B為C元素；
B和G同主族，且為短周期元素，所以G為Si元素，H的原子序數(shù)大于G且H為主族元素，則H為P或S或Cl元素，A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且E、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則E和H的原子序數(shù)之和應(yīng)該是偶數(shù)，B為碳元素，C和D的原子序數(shù)大于B，且C和H為同一主族，C為N或O或F元素；
E與D、F在周期表中相鄰，E的原子序數(shù)大于D而小于F，這三種元素沒有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序數(shù)大于C，A和D位于同一主族，則D只能是第三周期元素，D、E、F相鄰且原子序數(shù)小于14，則D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，如果A是H元素，C和H屬于同一主族，則H的原子序數(shù)為16，H是S元素，C的原子序數(shù)是8，為O元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)解答．
解答： 解：（1）解：A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素能形成多種常見單質(zhì)，則B為C元素；
B和G同主族，且為短周期元素，所以G為Si元素，H的原子序數(shù)大于G且H為主族元素，則H為P或S或Cl元素，A與D、B與G、C與H分別是同主族元素，且E、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則E和H的原子序數(shù)之和應(yīng)該是偶數(shù)，B為碳元素，C和D的原子序數(shù)大于B，且C和H為同一主族，C為N或O或F元素；
E與D、F在周期表中相鄰，E的原子序數(shù)大于D而小于F，這三種元素沒有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序數(shù)大于C，A和D位于同一主族，則D只能是第三周期元素，D、E、F相鄰且原子序數(shù)小于14，則D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，如果A是H元素，C和H屬于同一主族，則H的原子序數(shù)為16，H是S元素，C的原子序數(shù)是8，為O元素，
（1）通過以上分析知，A是Li元素，H是S元素，故答案為：Li；S；
（2）B、G兩元素形成的最高價(jià)氧化物分別是二氧化碳和二氧化硅，二氧化碳晶體為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，所以兩種氧化物的熔點(diǎn)從高到低順序是：二氧化硅、二氧化碳，
故答案為：二氧化硅、二氧化碳；二氧化硅為原子晶體，二氧化碳晶體為分子晶體；
（3）D、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，偏鋁酸根離子水解生成偏鋁酸和氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO；
10g氫氣完全燃燒生成液態(tài)的化合物時(shí)，放出熱量為1425kJ，10g氫氣的物質(zhì)的量=
10g
2g/mol
=5mol，則1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為285kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1，
故答案為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，解答此種類型的習(xí)題時(shí)，要熟練元素在周期表中的位置，再結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下多種方法均可將二碳原子（C2）化合物延長變成三碳原子（C3）化合物．
（1）溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）乙醛在一定條件下與氫氰酸（HCN）發(fā)生羰基（）上的加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C2H5-MgBr（一種金屬有機(jī)物）與CO2的一個(gè)羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成某中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸．寫出該中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛．該反應(yīng)類型是
 
．其中羥基氫源自反應(yīng)物中的
 
基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　　）
A、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是
 
．
（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．

（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
 n(NH3) 
.
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為
 
，該電池
正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對(duì)共用電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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