17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生
B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．給鐵釘鍍銅時，用銅做陰極
D．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

分析 A、在電解池的陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、合成氨生成過程中，采用高溫會使平衡逆向移動，高壓會使平衡正向移動；
C、鐵釘鍍銅時，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
D、Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性，可以凈水．

解答 解：A、在電解池的陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子放電，所以氫氧化鈉是在陰極上產(chǎn)生，故A錯誤；
B、合成氨生成過程中，采用高溫會使平衡逆向移動，高壓會使平衡正向移動，只有高壓是可以提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、鐵釘鍍銅時，鍍件Fe是陰極，鍍層金屬Cu是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，故C錯誤；
D、明礬凈水是明礬電離出的鋁離子Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性，可以凈水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．由氧化鋁冶煉鋁B．天然氣的燃燒
C．鋼鐵的腐蝕D．生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：
時間c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
請仔細分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．硝酸鉀制備實驗中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取0.10mol•L-1的鹽酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸
B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸
C．滴定實驗可用紫色石蕊試液做指示劑
D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽極（填“陰極”或“陽極”），電解時Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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