某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第
三
三
周期的
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種元素．最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
，
②
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
，
③
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
HNO3
HNO3
；B：
CaCO3
CaCO3
；C：
Na2SiO3
Na2SiO3
．
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
．
