【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A．液氨受熱汽化 B．加熱使碘化氫氣體分解

C．加熱使金屬鋁熔化 D．加熱使硅晶體熔化

【答案】A

【解析】

試題分析：A、液氨受熱汽化，吸收的熱量用于克服分子間作用力，A項正確；B、加熱使碘化氫氣體分解，破壞的是共價鍵，B項錯誤；C、加熱使金屬鋁熔化，破壞的是金屬鍵，C項錯誤；D、加熱使硅晶體熔化，破壞的是共價鍵，D項錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為

A. D＞B＞A＞C＞E B. D＞A＞B＞C＞E

C. A＞B＞C＞E＞D D. D＞E＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是

A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：（寫出計算過程）

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)。下列實驗操作能驗證該反應(yīng)是否存在限度的是

A．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

B．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳

C．鎂和水反應(yīng)時，適當(dāng)進(jìn)行加熱 D．食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol —OH中含有10 NA個電子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO—

C．28g晶體硅中含有共價鍵數(shù)目為2NA個

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物符合最簡式為CH2的是

A．C3H8 B．C2H6 C．CH4 D．C4H8

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