精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol?L-1?s-1．若要產物Z為1.8mol，反應所需的時間為（　�。�
A、5sB、10s
C、15sD、20s
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據速率之比等于化學計量數之比，計算出反應中Z的平均反應速率，根據v（Z）=
△n(Z)
V?△t
計算時間．
解答： 解：X的平均反應速率為0.12mol?L-1?s-1，則Z的平均反應速率為0.08mol?L-1?s-1，Z從1mol變?yōu)?.8mol，增加0.8mol，因為是2L的容器，所以需要時間為
0.8mol
2L×0.08mol/(L?s)
=5s，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率的定義、速率之比等于化學計量數之比為解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）如圖，其中符合事實曲線的是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于合金的說法不正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬大
C、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械的性能
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學習小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe3O4）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關問題．
（1）計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數為76.0%，SiO2的質量分數為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？
（2）同學們稱好所需質量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質．
（3）實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學們經過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？
（4）做好準備工作后，同學們開始用H2還原磁鐵礦石．實驗中發(fā)現反應速率比較慢．請你寫出反應的化學方程式，并提出兩項能加快該反應速率的措施．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅、硫酸銅溶液均能導電，所以它們均是電解質
B、NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質
D、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后測知H2的濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（　　）
A、0.5mol?L-1?min-1
B、2.5mol?L-1?min-1
C、2mol?L-1?min-1
D、1.25mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　　）
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O來制取氯氣，當有8.7gMnO2參加反應時，計算：
（1）能生成多少克氯氣？
（2）消耗多少克溶質HCl？
（3）被氧化的溶質HCl有多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案