Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________、____________。
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、________、______、或H₂、_______。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為________________________。
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是________________。
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：___________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________。
④C中液體產(chǎn)生顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

Answer 1

（1）蒸餾法；電滲析法（或離子交換法）
（2）Cl₂；NaOH；NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br₂＋SO₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2-＋Br^-；強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
（5）①冷凝管；②Br₂腐蝕橡膠；③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分；④深紅棕色；分液（或蒸餾）