8．將一定質(zhì)量的Mg和Al合金投入到 500mL  4mol/L一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達(dá)到最大值，則需要加入該氫氧化鈉溶液的體積1000mL．

分析 Mg、Al與鹽酸反應(yīng)后，生成氯化鎂、氯化鋁，鹽酸可能過量，滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達(dá)到最大值，溶液的溶質(zhì)為NaCl，結(jié)合原子守恒計算．

解答 解：沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，由鈉元素守恒可知溶液中n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0.5L×4mol/L=2mol，則NaOH溶液的體積為$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
故答案為：1000．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀最大時溶液中的溶質(zhì)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1氨水的說法正確的是（　�。�
A．溶液的pH＞13
B．加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．該溶液中：c（OH-）=c（NH4+）
D．完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1 mol•L-1NaOH溶液一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，此時CuSO4恰好電解完．設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL．
（1）電源E為負(fù)極．
（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+．
（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B驗證淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
C比較Mg和Al的金屬活動性強(qiáng)弱分別用鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中反應(yīng)現(xiàn)象
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”順序排列的是（　�。�
①CuSO4•5H2O   ②S        ③溴水       ④FeCl2溶液⑤KMnO4溶液   ⑥硫氰化鐵溶液．
A．⑥③①②④⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③②④①⑤D．②③①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SP雜化軌道由1個S軌道和1P軌道雜化而得的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是（　�。�
 氣體a溶液b
ACl2NaBr
BCO2CaCl2
CSO2Ba（NO3）2
DNO2FeSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．科學(xué)的假設(shè)是實驗探究的先導(dǎo)與價值所在．下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A．探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2
B．探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成
C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3
C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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