Question

18．鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Al＞Fe．
（2）鈉跟水反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）常溫下，鐵、鋁兩種金屬中，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（或鋁），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
在氯化鋁溶液中逐滴滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是b（填序號(hào)）．
a．只放出氣體
b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀
d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

Answer 1

分析 （1）利用金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合其排在前面的金屬的活動(dòng)性大于后面的金屬的意義判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；酚酞遇堿變紅；
（3）鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃；AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，以此解答．

解答 解：（1）金屬活動(dòng)性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，結(jié)合活動(dòng)性前大于后；則鈉、鐵和鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Na、Al、Fe，
故答案為：Na＞Al＞Fe；
（2）鈉是一種非常活潑的金屬，將其投入水中，會(huì)浮在水面上與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出的熱使其熔化成銀白色小球，甚至使生成的氫氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，酚酞遇堿變紅，③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；溶液變紅色；
（3）鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al（或鋁）；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）FeCl₃和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，離子方程式為 Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，AlCl₃中加入NaOH先生成白色沉淀Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性的比較、鈉與水的反應(yīng)、鋁的化合物的性質(zhì)等知識(shí)，注意金屬性的比較，需明確常見(jiàn)的金屬性比較的方法，掌握AlCl₃中加入NaOH的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．