Question

如圖所示，是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為

 

；反應進行一段時間后溶液C的pH將

 

（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為

 

，B（正極）極材料為

 

，溶液C為

 

．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
（2）若需將反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，A（負極）極材料為銅，正極為石墨，溶液C為FeCl₃溶液；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，鎂做原電池正極．

解答： 解：（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；升高；
（2）若需將反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，A（負極）極材料為銅，正極為石墨，溶液C為FeCl₃溶液；故答案為：Cu；石墨；FeCl₃溶液；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應氯失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉，電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鎂做原電池正極，電極反應是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，注意電極反應生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析，題目難度中等．