為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗．

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是______；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是______．
（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物具有漂白性；
（3）氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗；
故答案為：鹽酸能否使紅布條褪色．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


                     
稱量氫氧化鈉固體                     配制150mL0.10mol/L鹽酸
A、                                    B、
                      
測定中和熱                                分離苯和甲苯
C、                                      D、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸
→
用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL
→
用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2
→
過
濾
→
取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器         。
①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手           ，眼睛注視           。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是              。
（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分數(shù)為              。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，試按要求回答問題。

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為          ，裝置C的作用是                   ；
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                               ；
（3）F裝置的作用是                               ；
（4）若裝置G中出現(xiàn)白色沉淀，該實驗現(xiàn)象能否說明A中制備出的Cl2中含有HCl氣體
                （填“能”或“不能”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（　　）
A．觀察KCl溶液沒有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號）．
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3?H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由______
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　　）
A．碘酒B．溴水C．碘化鈉溶液D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為______．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是______．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為
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，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為______．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置______；
②C中應(yīng)裝的試劑為______．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______（填代號）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應(yīng)______．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列______裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應(yīng)該繼續(xù)進行的操作是______．滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的______排出．

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