Question

3．下列分子或離子中采用sp³雜化，但是V形結(jié)構(gòu)的是（　　）

• A． NH₃
• B． H₂S
• C． BeCl₂
• D． NO₃^-

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．NH₃分子中價(jià)層電子對(duì)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采取sp³雜化方式，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．BeCl₂中價(jià)層電子對(duì)n=2+$\frac{2-1×2}{2}$=2，Be采取sp雜化，為直線型分子，故C錯(cuò)誤；
D．NO₃^-中N原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子為sp²雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，題目難度不大，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．