【題目】某同學(xué)在實驗室制備SO2并對SO2的性質(zhì)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

1)制備SO2

①實驗室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

2)探究SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①實驗過程中觀察到裝置A、B有如下現(xiàn)象:A中無變化,B中紅色褪去。由此得出的實驗結(jié)論是___________________

②裝置C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________、_____________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_____________________;裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③裝置E中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗現(xiàn)象有兩種解釋:一是由于SO2有漂白性;二是由于SO2溶于水后顯酸性。請設(shè)計實驗加以驗證:___________。

【答案】B Na2SO3H2SO4()=Na2SO4SO2H2O d→c→e→f→i SO2在有水存在的情況下可以使品紅溶液褪色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 氧化性 還原性 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 取裝置E中褪色的溶液少許于試管,加入足量NaOH,若恢復(fù)原色,則褪色的原因是由于SO2的酸性導(dǎo)致;若不能恢復(fù)原色,則是由于SO2的漂白性所致

【解析】

1)①實驗室制備SO2裝置:固、液不加熱制氣裝置;

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,先依據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行制氣,然后干燥、再收集,因為二氧化硫氣體有毒,最后再進(jìn)行尾氣處理;

2)①二氧化硫通入裝置A、B,依據(jù)實驗現(xiàn)象,作對比分析;

②探究二氧化硫的氧化性和還原性;

③二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液,溶液逐漸褪色,探究是二氧化硫的漂白性還是二氧化硫溶于水生成亞硫酸,然后酸堿發(fā)生中和反應(yīng)所致,則可以反滴,即取褪色后的溶液,滴加較濃的NaOH溶液,若變紅,則證明褪色是由于SO2溶于水顯酸性導(dǎo)致的。

1)①實驗室制備SO2反應(yīng)類型為:固+氣體,發(fā)生裝置選B,反應(yīng)方程式為Na2SO3H2SO4()=Na2SO4SO2H2O;

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,發(fā)生裝置生成二氧化硫,C裝置中的P2O5干燥SO2,用D裝置收集SO2,因為SO2的密度比空氣的密度大,長導(dǎo)管e進(jìn)氣,短導(dǎo)管f出氣,SO2有毒,用F裝置的氫氧化鈉溶液吸收,故欲收集一瓶干燥的二氧化硫,其連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→e→f→i

2)①甲同學(xué)進(jìn)行對照實驗,一種有水,一種沒有水,實驗的目的是探究SO2使品紅褪色共存是否有水參與,故SO2在有水存在的情況下可以使品紅溶液褪色;

②當(dāng)二氧化硫通入硫化鈉溶液中,無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,二氧化硫具有氧化性;當(dāng)二氧化硫通入氯化鐵溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化亞鐵,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,二氧化硫具有還原性。裝置D中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H;

③要證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性,則可以反滴,即取褪色后的溶液,滴加較濃的NaOH溶液,若變紅,則證明褪色是由于SO2溶于水顯酸性導(dǎo)致的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖:

則對該鹵代烴的下列說法中正確的是 ( )

A.不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.能發(fā)生水解反應(yīng),條件是強堿的醇溶液且加熱,被破壞的鍵是①和④

C.能發(fā)生消去反應(yīng),條件是強堿的水溶液且加熱,被破壞的鍵是①和②

D.發(fā)生水解反應(yīng)時,被破壞的鍵是①;發(fā)生消去反應(yīng)時,被破壞的鍵是①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化釔主要用于制造微波磁性材料、軍工材料、光學(xué)玻璃和顯像管涂料等。工業(yè)上通過如下工藝流程用釔礦石(Y2 FeBe2 Si2O10,Y的化合價為+3)制取氧化釔。

已知:i.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;

ii.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

1)用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10___, 釔礦石在熔融前要粉碎,目的是___。

2)共熔時通人氧氣的作用是_________。

3)濾液I中溶質(zhì)的主要成分是___ 假設(shè)釔礦石恰好與NaOH完全反應(yīng))。

4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a,a的取值范圍是_____,設(shè)計實驗證明濾渣I沉淀完全: _______________。

5)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素錳(Mn)在溶液中主要以Mn2+(近無色)、MnO4-(紫紅色)、MnO42(綠色)等形式存在,MnO2(棕黑色)、MnCO3(白色)為難溶于水的固體;卮鹣铝袉栴}:

1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法推算,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=150.6kJ/mol

Mn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g) H=54.4kJ/mol

3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g) H=142.3kJ/mol

寫出CO氣體還原MnO2固體得到Mn2O3固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

2)①一定溫度下,在5L的密閉容器中放入足量碳酸錳(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g),若前2min 內(nèi)生成MnO的質(zhì)量為7.1 g,則該段時間內(nèi)v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②保持溫度不變,若t0時刻達(dá)到平衡時,CO2濃度為cmol/L;t1時刻,將容器體積縮小為原來的一半并固定不變,在t2時刻再次達(dá)到平衡,則下列圖像正確的是_____(填字母)。

3)已知Fe3+、Al3+、Mn2+的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示,當(dāng)Al3+完全沉淀時,若要使Mn2+不沉淀,則Mn2+的最大濃度為_______________。(已知:Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×1013

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

4)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO45e8H==Mn24H2O

MnO43e2H2O==MnO24OH;

MnO4e==MnO42

①從上述三個半反應(yīng)中可以得出的結(jié)論是_______________

②將SO2通入高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________

5)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液,開始時反應(yīng)緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是_______________,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下面每一小題。

12,3-二甲基-4-乙基已烷 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)___;

2CH2=CH-CH=CH2 鍵線式___

3 分子式___;

4)結(jié)構(gòu)簡式的物質(zhì),用系統(tǒng)命法命名,其名稱是___;

52,23-三甲基戊烷是炔烴A加氫后的產(chǎn)物,寫出炔烴A的可能結(jié)構(gòu)簡式并進(jìn)行命名:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是( )

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是(  )

A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C.該有機物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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