如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g.。

下列說法正確的是

A．Na2O2晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2

C．反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③

B

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉中的陰離子是O22-，陽離子是鈉離子，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:2，錯(cuò)誤；B、0.1mol過氧化鈉與100g水反應(yīng)，根據(jù)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，生成氧氣的物質(zhì)的量最大是0.05mol，正確；C、不遵循電荷守恒定律，錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與氧化鈉的物質(zhì)的量相等，且過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，所以最終過氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而Na的物質(zhì)的量是0.1mol，與水反應(yīng)生成0.1mol的氫氧化鈉和0.05mol氫氣，所以Na與水反應(yīng)得到的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。

A．移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數(shù)（滴定管）開始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點(diǎn)：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學(xué)式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極電極反應(yīng)式為 。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標(biāo)況）時(shí)，溶液的pH= （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行試驗(yàn)論證,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原為Pd),請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放__________溶液.

（2）為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖方框內(nèi)應(yīng)選用_____裝置(填上圖字母代號).

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前,應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作,待裝置______(填數(shù)字編號)中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈.

（4）①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象,裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。

（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為 。

（3）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞見圖1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是 。

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大

b．鈉晶胞見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有 （填序號）；

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時(shí)打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時(shí)間。

步驟5．將氮?dú)獾牧鲃臃较蚋臑閺膶?dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時(shí)，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖? 。

（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結(jié)晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。

（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是 ；化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的（E+未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為 。

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示

其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 （列式并計(jì)算），a位置S2－離子與b位置Zn2+離子之間的距

離 pm（列式表示）。

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